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．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

該反應(yīng)是兩邊氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，各物質(zhì)的濃度不再改變；C項(xiàng)只是一個(gè)特例，與是否平衡沒有關(guān)系；D項(xiàng)只說明了兩個(gè)正反應(yīng)速率，不能說明正逆速率相等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)消耗3 molH₂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g )+B(g )

3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 molA和1 molB，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是( )

A．4molA + 2molB	B．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molD	D．3molC + 1molD + 1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．保持活塞位置不變，打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1	B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1	D．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂

2NO+O₂，一段時(shí)間后測(cè)得NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量可能是

A．2 mol NO、0.75 mol O₂	B．1 mol NO₂、1.2 mol NO
C．2 mol NO	D．0.7 mol O_2[

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t₂﹑t₄﹑t₅﹑t₇時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t₂t₄ t₅ t₇ 。

②溫度為T℃時(shí)，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I₂的濃度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡時(shí)HI的分解率α_A α_B；平衡時(shí)H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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