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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應生成C₂H₅OH(l)的△H為 ( )

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mol^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mol^-1

根據題意可知①C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2H₂O(l)＋2CO₂(g) △H＝－1411.0kJ·mol^-1、②C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)＝3H₂O(l)＋2CO₂(g) △H＝－1366.8 kJ·mol^-1，所以根據蓋斯定律可知，①－②即得到C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)，所以反應熱是－1411.0kJ·mol^-1＋366.8 kJ·mol^-1＝－44.2 kJ·mol^-1，答案選A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態過氧化氫（H₂O₂）。當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結構式                。
（2）液態肼與液態過氧化氫反應生成液態水反應的熱化學方程式為                   。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是______                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列方程式中（以下填寫序號）
①CaCO₃(s) ="=" CaO + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)="=" CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) ="=" CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________________
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式______________________。
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________ ；
表示中和熱的熱化學方程式有_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。則下列說法正確的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH₄完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。試計算：

⑴ 該硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？
⑵ 現取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－¹，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為

(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應的反應熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應熱
△H= KJ/mol

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