Question

已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是  (    )

A．Q1=Q2=Q3

B．Q2＞Q1＞Q3

C．Q2＞Q3＞Q1

D．Q2=Q3＞Q1

Answer 1

C

醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉溶液反應放出的熱量少。濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以正確的答案選C。