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已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－820 kJ·mol^－¹。則下列說法正確的是

A．CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH＞－820 kJ·mol^－¹

B．CH₄的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH₄完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量。

氣態水的能量高于液態水的能量，所以甲烷燃燒生成液態水放出的能量多，但放熱越多，△H越小，A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，B不正確；反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，反應是放熱的，所以1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和小于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和，C不正確，因此正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO(g)表 ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發反應__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數值)。
②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．吸熱反應一定需要加熱才能發生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學方程式為
                             。
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－¹　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：      　　　　　　　　　　
可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應：H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g) △H₁ N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂

N₂(g)+

H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反應焓變為                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹
則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應生成C₂H₅OH(l)的△H為 ( )

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mol^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值為

A．2ΔH₂－ΔH₁

B．2ΔH₁－ΔH₂

C．ΔH₁－ΔH₂

D．ΔH₂－ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） I.已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數                       。
III.下列5種有機化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能與Na₂CO₃溶液反應，但不能與FeCl₃溶液發生顯色反應的是       。（填化學式）
②其中能與FeCl₃溶液發生顯色反應，但不能與NaHCO₃溶液反應的是    。（填化學式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式                       。

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