Question

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             
                                                 
(2)下圖中能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱
△H=         KJ/mol

Answer 1

（1）　△H=－2224kJ/mol
（2)B           （3）－488.3

（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。根據(jù)題意可知，1mol丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，放出的熱量是47kJ×44＝2068kJ。而4mol氣態(tài)水變成液態(tài)水又放出44kJ×4＝176kJ，所以丙烷的燃燒熱是（2068＋176）kJ/mol＝2224kJ/mol，因此熱化學(xué)方程式為
　△H=－2224kJ/mol
（2）因為是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此答案選B。
（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已知反應(yīng)可知②×2＋③×2－①即得到2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l），所以反應(yīng)熱是－393.5KJ/mol×2－285.8KJ/mol×2＋870.3KJ/mol＝－－488.3kJ/mol。