Question

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、b點時，溶液中的溶質為Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4+水解使溶液呈酸性，選項A錯誤；

B、當加入20 mL NaOH溶液時，NH4+水解，c(H+) =c(NH3H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，選項B錯誤；

C、當加入30 mL NaOH溶液時，溶液中NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，pH> 7，所以當二者程度相等(d點的pH=7)時，加入的NaOH溶液的體積小于30mL，選項C正確；

D、e點溶液中c(NH3H2O) >c(NH4+)，選項D錯誤。

答案選C。