【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對應的性質中不正確的是( )
A.與鈉反應放出氫氣B.可與乙酸發生酯化反應
C.能發生銀鏡反應D.可與小蘇打溶液反應，產生氣泡
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【題目】關于化學電源的敘述，錯誤的是（ ）
A. 化學電源均是根據原電池的工作原理設計的
B. 在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
D. 燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源
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【題目】以
表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2
C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子
D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
（1）基態銅原子的價層電子排布式為___________.
（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。
（3）現代工業冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）銅、銀是有機反應常見的催化劑如 CH3CH2OH 
CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。
（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數比為___________。
（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（
）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率=
）
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【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。
對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。
回答下列問題
（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）
（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：
X的化學式為___________（填化學式）
（3）為了進一步探究M（無結晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：
①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續通入N2。
②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。
③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，則M的化學式為___________。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。
（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與___________、濃度、水解產物CO2有關。
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【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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【題目】根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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