【題目】氯堿工業的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是( )
A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極
B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統氯堿工業減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行
【答案】A
【解析】
A、電解池陽極發生氧化反應(或陰極發生還原反應)，階段I中陽極H2O→H2：得到電子、發生還原反應(或陰極Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2：失去電子、發生氧化反應)，所以電源a為負極、b為正極，故A錯誤；
B、階段Ⅱ中陰極發生還原反應，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，結合守恒規律得到電極反應式為Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2，故B正確；
C、階段I中陰極生成H2，階段II中陽極生成Cl2，避免氫氣和氯氣直接混合發生爆炸，更有利于NaCl和NaOH的分離，故C正確；
D、Cl-的放電性強，階段I電解NaOH溶液避免了Cl-的放電，也減少了陽離子交換膜，階段II電解飽和食鹽水，使Cl-的放電性，陰極得到Na0.44MnO2的循環使用，故D正確；
故選：A。
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【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。
對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。
回答下列問題
（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）
（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：
X的化學式為___________（填化學式）
（3）為了進一步探究M（無結晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：
①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續通入N2。
②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。
③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，則M的化學式為___________。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。
（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與___________、濃度、水解產物CO2有關。
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【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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【題目】關于阿佛加德羅常數(NA)的說法中錯誤的是( )
A. 等物質的量的CH4和H2O，核外電子總數均為10NA
B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數為0.1NA
C. 反應2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每產生1molO2轉移電子數為7NA
D. 100g質量分數為46%C2H5OH溶液中，含氫原子數為12NA
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【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L
B. 溶液的導電性： a < b
C. a、b兩點：c(X－) < c(Cl－)
D. 溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH < 3
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【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)
B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環己烷(加成反應)
C. 由乙炔(
)制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)
D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)
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【題目】根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=___________。
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