【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
現象 | 解釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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【題目】根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________
（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
D．反應在c點達到平衡狀態
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【題目】在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 處于a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力強
B. 對于b、c兩點，氨水的電離常數Kb＞Kc
C. 若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積Va＜Vc
D. X的值接近7，但小于7
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=___________。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數為27。請回答下列問題：
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。
(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子，同時乙醇轉化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。
a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數為6的配合物。現有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設計了如下實驗:
a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾，經洗滌干燥后稱量，發現紫紅色晶體產生沉淀的質量與橙黃色晶體產生沉淀的質量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數字表示）。
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