用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
| A．改用98%濃硫酸 | B．加熱 |
| C．改用2mol/L硫酸 | D．把鐵片換成鐵粉 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對活化分子說法中不正確的是( )
| A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（ ）
| A．減小壓強能增大反應速率 |
| B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當的催化劑能增大反應速率 |
| D．升高溫度對反應速率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是( )
| A．混合氣體的壓強不再變化 |
| B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1 |
| C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X |
| D．X的分解速率與Y的消耗速率相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
C．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在固定容積密閉容器中發生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
| A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O) |
| B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4∶5∶4∶6 |
| C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡 |
| D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是( )
A．H2(g)＋I2(g)  2HI(g) ΔH<0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 |
| C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 |
| D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)
R(g)＋2 L( ？)，反應符合下圖。下列敘述正確的是（ ）
| A．T2＞T1，正反應放熱，L是液體 |
| B．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體 |
| C．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體 |
| D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO 的濃度 | D．更換催化劑 |
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