合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO 的濃度 | D．更換催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
| A．改用98%濃硫酸 | B．加熱 |
| C．改用2mol/L硫酸 | D．把鐵片換成鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是
| A．增大CO的濃度能減小反應速率 |
| B．升高體系溫度能增大反應速率 |
| C．使用合適的催化劑可增大反應速率 |
| D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態①、②、③。
| A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動 |
| B．平衡狀態①和②，平衡常數K值相同 |
| C．平衡狀態①和②，SO2轉化率相同 |
| D．t4時刻改變的條件是減小壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知反應A(s)+B(g)
C(g)+D（g)的化學平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) 
CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（ ）
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．工業上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果 |
| C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數越大 |
| D．給予足夠的壓強和適當的溫度，可實現乙烯的轉化率為 100% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+ + 4Cl—
CoCl4— △H＞0
粉紅色 藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是 （ ）
| A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深 |
| B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數減小 |
| C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數減小 |
| D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
H<O。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數如圖所示。下列說法正確的是
| A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態 |
| B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ |
| C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I |
| D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小 |
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