活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對活化分子說法中不正確的是( )
| A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快 |
| D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
| B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 |
| D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設C+CO2 
2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時增大 | B．同時減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉化率為75％ B．Q1+Q2＝Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋ H2O(g)=FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。
(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
| A．改用98%濃硫酸 | B．加熱 |
| C．改用2mol/L硫酸 | D．把鐵片換成鐵粉 |
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