汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（ ）
| A．減小壓強能增大反應速率 |
| B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當的催化劑能增大反應速率 |
| D．升高溫度對反應速率無影響 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
| B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 |
| D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋ H2O(g)=FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。
(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數Ｋ |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學習小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如下表：zxxk
 實驗編號相關數據 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
| A．改用98%濃硫酸 | B．加熱 |
| C．改用2mol/L硫酸 | D．把鐵片換成鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是
| A．增大CO的濃度能減小反應速率 |
| B．升高體系溫度能增大反應速率 |
| C．使用合適的催化劑可增大反應速率 |
| D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物 |
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