Question

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．
（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用；驗滿的方法是；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是 ．
A.氫氣
B.氧氣
C.氯氣
D.二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH） 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產生白煙）；堿石灰
（3）B
（4）打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水；堿； NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解：（1）氨鹽和堿反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH） 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，根據圖象知，氨氣采用向下排空氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使濕潤的紅色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氨氣不能與堿石灰反應，且堿石灰能吸水，所以用堿石灰作干燥劑，

所以答案是：防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙）；堿石灰；（3）實驗室制取氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，應該使用硬質大試管作反應器．

A、實驗室制取氫氣，是用鋅與稀硫酸反應，不需要加熱，可用試管、啟普發生器等作為反應器，故A不選；

B、實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，使用硬質大試管作反應器，故B選；

C、實驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳固體反應，需要加熱，使用燒瓶作反應器，故C不選；

D、實驗室制取二氧化碳，用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應，不需要加熱，可以使用試管作反應器，也可使用啟普發生器，故D不選；

綜合以上分析，實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同．

所以答案是：B；（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨，反應為：NH3+H2ONH3H2O，一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3H2ONH4++OH﹣，溶液呈堿性，

所以答案是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣．