【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA
【答案】D
【解析】解：A．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，轉移電子數相等，生成氫氣的物質的量相等，故A錯誤；
B.56gFe物質的量為 
=1mol，與足量鹽酸反應生成1mol二價鐵離子，轉移電子數為2NA，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氨氣的物質的量，氨氣物質的量未知，則22.4LNH3所含電子數不一定為10NA，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量n= 
=1mol，故含3mol原子即3NA個，故D正確；
故選：D．
A．根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2．
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【題目】人體內所含微量元素是指總含量不到萬分之一,而質量總和不到人體質量的千分之一的16種元素,這些元素對人體正常新陳代謝和健康起著重要作用.下列元素肯定不屬于人體內微量元素的是( )
A.Zn
B.H
C.Fe
D.Cu
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【題目】下列關于金屬的腐蝕與防護的說法正確的是( )
A. 金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關
B. 驗證鐵的吸氧腐蝕，可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應Fe－3e－＝ Fe3＋
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【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示： 
（1）B中的含氧官能團名稱是
（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為 ．
（3）D發生聚合反應的產物的結構簡式為 ．
（4）A能與乙醇發生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：
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【題目】我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是（填字母）
②工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：（用必要的離子方程式和文字描述）；
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10﹣9 ， 現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ．
（2）金屬鉻污染環境，其主要來源于冶金、水泥等工業產生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理 
請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發生反應的離子方程式：；
②過濾操作需要的玻璃儀器是；
③活性炭的作用是 ．
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【題目】美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（ ） 
A.設計該循環是為了制取能源氣體O2
B.整個循環過程中產生1mol O2的同時產生1molH2
C.圖中反應Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常溫常壓下進行
D.圖中反應Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均為氧化還原反應
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【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是（ ）
A. 兩者都為s-s σ鍵
B. 兩者都為p-p σ鍵
C. 前者為p-p σ鍵，后者為s-p σ鍵
D. 前者為s-s σ鍵，后者為s-p σ鍵
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【題目】將50g質量分數為ω1 ， 物質的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω2 ， 物質的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50mL
B.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml
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