Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a

B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點溶液加水稀釋，減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，水的離子積常數表達式為Kw=c(H+)c(OH-)，可利用圖中Q點數據求得Kw，pH+pOH=-lgc(H+)+[-lgc(OH-)]-lg[c(H+)c(OH-)]=2a，則Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-2a，故A正確；B項，M點溶液pOH＞pH，即c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，說明溶液中HA是過量的，HA電離抑制水的電離，此時溶液中由水電離的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-bmol/L，N點溶液pH＞pOH，即c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，此時溶液中水電離的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-bmol/L，綜上分析，M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同，故B正確；C項，Q點溶液pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，因為HA為弱酸，所以NaA會發生水解使溶液呈堿性，則當溶液呈中性時，消耗的NaOH溶液的體積小于等濃度HA溶液的體積，故C錯誤；D項，N點pH＞pOH，即c(H+)＜c(OH-)，溶液為堿性，HA的電離平衡常數表達式為Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，則溶液中c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)，堿性溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小，因為Kw不變，則c(H+)增大，所以c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)減少，故D正確。