Question

【題目】已知25℃時，幾種常見弱電解質的電離平衡常數如下表所示:

電解質	H3PO4	NH3·H2O	C6H5OH
電離平衡常數	K1=7.5×10-3 K2=7.5×10-8 K3=7.5×10-13	1.7×10-5	1.1×10-10

下列說法正確的是

A. NaH2PO4溶液呈堿性

B. 25℃時，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式為:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃時，將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合，混合溶液中各離子濃度關系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】H2PO4-水解平衡常數是 ，H2PO4-水解平衡常數小于H3PO4的K1，電離大于水解，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A錯誤；設0.1moL/L氨水中c(OH-)=xmol/L，則 ，x=moL/L， c(H+)= ，所以PH=11+lg1.7，故B正確；C6H5OH的電離平衡常數大于H3PO4的K3，小于H3PO4的K2，所以足量C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式為C6H5OH+PO43-=HPO42-+C6H5O-，故C錯誤；NH3·H2O電離程度大于C6H5OH，25℃時，將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合，混合溶液呈堿性，各離子濃度關系c(NH4+)>c(C6H5O-)> c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。