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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以反應(yīng)熱為280 kJ/mol＋3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol＝－1220 kJ/mol，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol^-1，則有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．將1molBa(OH)₂的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－¹(Q＞0)，則將2molSO₂(g)和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H =" +241.8" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = －285.8 kJ·mol^-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（    ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44 kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式____________
(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共10分）依據(jù)事實，填空：
（1）已知某條件下可發(fā)生如下反應(yīng)CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	C－H	C＝C	C－C	H－H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式右邊的ΔH＝                     ；
（2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：                       ；負極：
（3）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；
(4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應(yīng)后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應(yīng)方程式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（）?

A．0.8

B．1.3

C．1.6

D．3.1?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，