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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁k J，破壞1 mol O₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化學鍵釋放的能量為Q₃ k J。下列關(guān)系式中，正確的是：

A．Q₁＋Q₂> Q₃

B．2Q₁＋Q₂> 2Q₃

C．2Q₁＋Q₂< 2Q₃

D．2Q₁＋Q₂=2Q₃

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因為氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，所以2Q₁＋Q₂< 2Q₃，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應(yīng)方程式為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A + B 2C；△H < 0	B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0	D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．－488.3 kJ·mol^-1

B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1
下列選項正確的是（）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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