反應2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化劑，X的轉化率增大 |
| D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：
| A．10% | B．60% | C．80% | D．90% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
| A．吸熱反應 | B．△S＞0 |
| C．只能在電解條件下進行 | D．在一定溫度下可以自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應的ΔH＞0 |
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大 |
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1·min－1 |
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ �。�
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應的實驗(含現象)是( )
| A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產生 |
| B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色 |
| C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生 |
| D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 |
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