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某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

解析試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO₃的轉化率和第二次投料SO₂的轉化率之和為1。根據方程式，當2SO₃完全反應時氣體壓強增大50%，現增大10%，所以消耗SO₃0.4 mol ，轉化率為20%，故SO₂的轉化率為1—20%=80%。
考點：考查等效平衡，轉化率的計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化劑，X的轉化率增大

D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應第一次達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）＝ 3v_正（H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨氣，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂ΔH >0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N₂、H₂，N₂+3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO₂與lmolO₂，在相同溫度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)	SO₃物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.該反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^-1·s^-1
C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH<0，n（SO₂）隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

則下列說法正確的是（　　）
A．當v（SO₂）＝v（SO₃）時，說明該反應已達到平衡狀態
B．用O₂表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO₂的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D．平衡時再通入O₂，平衡右移，O₂轉化率減小，SO₂轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH₄(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0
②CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH₄)_正＝v(CO)_逆時，表明該反應達平衡狀態

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH₄的轉化率

D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是 (　　)。
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－³mol·L^－¹·min^－¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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