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在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl₃與KI的反應是可逆反應的實驗(含現象)是(　　)

A．滴加AgNO₃溶液,有黃色沉淀產生

B．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色

C．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO₃溶液,有白色沉淀產生

D．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化劑，X的轉化率增大

D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨氣，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂ΔH >0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N₂、H₂，N₂+3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO₂與lmolO₂，在相同溫度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)	SO₃物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g)  △H<0。
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=       。

0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態；c_l數值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態       (填“是”與“否”)，此時v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO₂＋O₂2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為 (　　)