【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
【答案】
（1）3：2；1：1
（2）1：1；2：3；2：3
（3）
?L
【解析】解：（1）設其質量為m，等質量的O2和O3所含分子個數比= 
NA： 
NA=3：2；
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：3：2；1：1；（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據N= 
知，等體積的O2和O3所含分子個數比是1：1，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數之比是2：3，根據m= M知，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案為：1：1；2：3；2：3；（3）根據其組分都為氧氣相同，所以其質量與分子數成正比，ag氧氣含有的分子數為：b個，質量與分子數的比列式為：ag：b個=cg：x個，
x= 
個；
cg該混合氣體含有的物質的量為：n= 
=mol其體積為：V=n×Vm = mol×Vm = L．
故答案為： L．
（1）根據n= 
、N= ×NA、及分子構成計算；（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N= 、m= M及分子構成計算；（3）正確理解氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數，先求出ag氧氣含有的分子數，再求出其物質的量，最后根據氣體體積公式求出體積．
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。
a．補碘——食用加碘鹽 b．補鐵——使用鐵強化醬油 c．補鈣——服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是______。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是______。
a．青霉素 b．維生素 c．胡蘿卜素
（2）構建人與自然的和諧、營造安全的生態環境已成為全人類的共識。
①如圖，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。
②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內，該標志表示的是______。
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變為Tl3+，NaClO作_____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉變為難溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。
（3）材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。
①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是______（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______。
④工業上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數據（混合液褪色時間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： 
①；②
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最終能增大反應速率的措施是（ ）
A.降低體系溫度
B.增大容器容積
C.減小O2的濃度
D.升高體系溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置．
（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區域）有（填儀器或區域的代號A～F） ．
（2）B處發生的化學反應方程式為 ．
（3）C處應出現的現象是 ， D處使用堿石灰的作用是 ，
E處應出現的實驗現象是 ，
F處可以添加的固體藥品是 ．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為 ．
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