【題目】下列物質中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.苯
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。
（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫如表中的空白：
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．
③上述實驗結果數值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．
（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。
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【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）
A. 硒是一種金屬性很強的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3
C. 硒的氫化物化學式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）寫出⑧的原子結構示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式回答）．
（4）②與④形成的原子個數比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為： ．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質中，符合下列轉化關系的是：（填元素符號）．
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為______________________________________；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生產、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是
A．進入煤礦井下作業，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明
B．節日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節日
C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣
D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸
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