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【題目】1合理膳食、均衡營(yíng)養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)。下列做法不能達(dá)到目的的是______

a補(bǔ)碘——食用加碘鹽 b補(bǔ)鐵——使用鐵強(qiáng)化醬油 c補(bǔ)鈣——服用葡萄糖

②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過(guò)食物攝入,某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是______

a.纖維素 b.蛋白質(zhì) c.油脂

③人類歷史上最重要的抗生素是______

a.青霉素 b.維生素 c.胡蘿卜素

2構(gòu)建人與自然的和諧、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。

①如圖,向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣,用白熾燈泡照射一段時(shí)間后,其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低,則盛放CO2的錐形瓶為______“a”“b”)。

②為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有如圖標(biāo)志的垃圾桶內(nèi),該標(biāo)志表示的是______

③廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時(shí)常加入NaClO溶液,將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Tl3+NaClO_____氧化劑還原劑,同時(shí)加入適量氨水,將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3,寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______

3材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。

①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料,其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x=______

2016年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行,場(chǎng)館的建設(shè)需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是______(填名稱),場(chǎng)館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)為原料制得,聚乙烯屬于______塑料(填熱固性熱塑性)。

③滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn),其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為______

④工業(yè)上常用SiCl4O2在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得SiO2,并于2000℃下拉成光纖細(xì)絲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

【答案】 c b a b 可回收垃圾 氧化劑 Tl3+3NH3·H2O = Tl(OH)3↓+3NH4+ 5 石灰石(寫碳酸鈣不扣分) 熱塑性 Fe2e= Fe2+ SiCl4+O2 SiO2+2Cl2

【解析】1①葡萄糖不含有鈣元素,無(wú)法補(bǔ)鈣,答案選c;②蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,纖維素、油脂不含氮元素,答案選b;③青霉素是抗生素,胡蘿卜素生在人體內(nèi)合成維生素A答案選a;(2①二氧化碳具有保溫作用,因此溫度高的為二氧化碳,答案選b;②廢舊的塑料可以回收利用,為可回收垃圾;③在廢水中加入NaClO溶液,將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Ti3+NaClO中氯由+1價(jià)降低為-1價(jià),為氧化劑,根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為Tl3+3NH3·H2OTl(OH)3↓+3NH4+;(3①根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知3×2+4×22x+1×4,解得x5②生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石聚乙烯屬于熱塑性塑料。③鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)方程式為Fe2e=Fe2+SiCl4O2在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得SiO2因此根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是氯氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2SiO2+2Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)不具有相似性的是( )

A.硼和硅B.鋰和鎂C.鈹和鋁D.銅和金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會(huì)降低H2產(chǎn)生速率的是

A. 用鋅粉代替鋅塊

B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)

C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液

D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

.氮氧化物研究

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2

2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2g+ O2g2NOg)的△H____0(”)

3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),

其能量變化如圖所示:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

1硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(s)+O2g2SO3g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①將2.0 molSO21.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)KA_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

2CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測(cè)定。

l)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小各一個(gè))、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃儀器是____________________________

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.

①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1.則中和熱△H=______(取小數(shù)點(diǎn)后一位).

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

3已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-11molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:

已知:Fe3+Fe2+Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。

(1)寫出氧化過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____

(2)pH調(diào)節(jié)的范圍______,濾渣的主要成分______(填化學(xué)式)。

(3)操作X包括過(guò)濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法_____

(4)水浸后溶液中Fe2+Fe3+含量的測(cè)定

①取水浸后溶液100.00 mL,測(cè)得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測(cè)得此時(shí)溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過(guò)量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g

試通過(guò)計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量濃度______(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol1 下列說(shuō)法正確的是(

A.由圖象可知,B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi),v(CO)=0.15mol/(Lmin)
C.若容器的體積為10L,則3min內(nèi),B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A,B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半,則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.對(duì)于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3mol N2 , 則平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 質(zhì)量比為
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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