【題目】對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最終能增大反應速率的措施是（ ）
A.降低體系溫度
B.增大容器容積
C.減小O2的濃度
D.升高體系溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是____________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，
其能量變化如圖所示：
寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ）
A.對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數Kp= 
B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式：
HNO3_______________________________；HClO___________________________________；
NaHCO3__________________________________、___________________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
①上述反應中屬于放熱反應的是________________________________________________。
②H2的燃燒熱為_____________________，C的燃燒熱為____________________________。
③燃燒l0gH2 生成液態水，放出的熱量為________________________________________。
④CO的燃燒熱為___________，其熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負極材料是 ， 負極發生的電極反應方程式為： ． 若反應消耗32.5g 負極材料，則電池中轉移電子的數目為 ．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 ． ①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH．則X極為電池的（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為
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