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根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－¹(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－¹,則a<b

C．1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

硫燃燒是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應(yīng)：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－¹，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為

(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱
△H= KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（提前進度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式應(yīng)為______。
（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－¹。現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，用4molSO₂與2molO₂進行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．-488.3 kJ·mol^-1

B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________< C－Br鍵能 <__________
（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

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