Question

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1則16g液態肼與足量H₂O₂反應，生成氮氣和液態水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是____________________________________________________________。

Answer 1

（8分，每空2分）（1）2858
（2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=—641.625kJ/mol
408.8   生成的N₂和 H₂O，對環境無污染。

（1）H₂（g）燃燒熱為－285．8kJ·mol^-1，這說明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。
（2）.4 mol液態肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
則1mol液態肼完全燃燒放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以熱化學方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=—641.625kJ/mol。16g液態肼是0.5mol，完全燃燒生成2mol水蒸氣放出熱量是641.625kJ÷2＝320.8125kJ。其中2mol水蒸氣變成液態水有放出44kJ×2＝88kJ，所以最終放出的熱量是320.8125kJ＋88kJ＝408.8kJ。根據方程式可知，生成物是N₂和 H₂O，對環境無污染。