Question

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學(xué)與生活）

有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是______(填序號(hào))，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請(qǐng)寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_________（填序號(hào)）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是_______（填序號(hào)）。

（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射___________。

Answer 1

【答案】 12 酸 Cu2＋ ＋2 H2O Cu(OH)2＋2H＋ Al2O3 > ③ 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O ④ ② ① 碳酸氫鈉溶液

【解析】I、（1）25℃，100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，其濃度是0.01mol/L，氫離子濃度是1×10－12mol/L，所以該溶液的pH為12。（2）銅離子水解，所以常溫下，CuCl2的水溶液呈酸性，水解的離子方程式為Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，且生成氯化氫易揮發(fā)，所以把AlCl3溶液在空氣中蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁。（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

II、（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是胃舒平，答案選③；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是麻黃堿，答案選④。（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是青霉素，答案選②。（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射碳酸氫鈉溶液。