Question

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

II (化學(xué)與生活)

保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．

①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是__________，該實驗說明維生素C具有___________性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）。

Answer 1

【答案】 0.6mol/(L·min) 3 K= 2:1 BC 雞肉粉 姜黃 山梨酸 由藍色變無色 還原

【解析】I、（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。（2）消耗B的物質(zhì)的量是2mol－1.2mol＝0.8mol，生成C是2.4mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x=3，D是固體，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=。（3）消耗A是1.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。（4）A.反應(yīng)前后體積不變，則壓強不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以氣體密度不再變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 根據(jù)方程式可知A的消耗速率與B的消耗速率之比始終為2:1，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選BC。

II、①蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，因此其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸。②維生素C具有還原性，能被碘水氧化，單質(zhì)碘被還原，所以溶液顏色變化是由藍色變無色。