【題目】下列過程屬于放熱反應的是（ ）
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.濃硫酸的稀釋
C.碳酸鈣高溫分解D.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應
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【題目】I（化學反應原理）
（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。
（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化學與生活）
有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯(
)的一氯代物
D. 立體烷(
)的二氯代物
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) 
C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小
C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1
D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)
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【題目】下列說法正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
B. Na2O中陰、陽離子的個數比為1∶1
C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a<b
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用。
霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。
（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。
（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發生的反應為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。
①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_________(填標號)。
a．NO和N2的體積比保持不變
b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2
c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發生改變
d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=_________ (小數點后保留兩位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）
=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
C. 14 g氮氣中含NA個氮原子
D. 18 g水中所含的電子數為8NA
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