【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________________；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________；
（3）反應達平衡時，體系的壓強是開始時的____________倍。
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【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。
a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發生歧化反應，則歧化時發生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統工藝，現代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優點是____________________。
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【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫藥中間體J的流程圖如下：
己知：①
(-NH2易于被強氧化劑氧化)
②
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________，其分子中不同化學環境的氫原子的個數比為__________。
(2)B→C 的化學方程式為_____________________，反應④的反應類型為__________。
(3)反應⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團的名稱為_____________。
(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應，其中反應⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分異構體，其苯環上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結構有__________種。
(6)請參照題中所示合成路線，以苯和
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法錯誤的是
A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B.淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應
C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉
D.油脂能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】I（化學反應原理）
（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。
（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化學與生活）
有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯(
)的一氯代物
D. 立體烷(
)的二氯代物
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