Question

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反應。計算：

（1）5.6gFe的物質的量_________；

（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。

Answer 1

【答案】0.1mol2.24L

【解析】

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；
(1)根據公式n=，計算5.6gFe的物質的量；
(2)根據方程式中定量關系計算生成氫氣。

(1) 5.6gFe的物質的量==0.1mol，所以5.6gFe的物質的量為0.1mol，

因此，本題正確答案是：0.1mol；
(2)設生成氫氣的體積為VL，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以=，
計算得出V=2.24L
即生成氫氣體積為2.24L，
因此，本題正確答案是：2.24L。