Question

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3＋I(xiàn)＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用兩個(gè)銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.電荷不守恒，酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)的離子方程式為：IO3＋5I＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯(cuò)誤；

B.用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極為溶液中的銅離子得到電子變成銅單質(zhì)，沒有水參與電解，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子與過氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑，故D正確。

故選D。