【題目】下列說法正確的是
A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物
B. 用丁達爾效應可區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 生石灰與水混合的過程只發生物理變化
D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發生如圖轉化，下列說法正確的是
A. 甲為HCl，乙為NaHCO3
B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
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【題目】有關金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）
A. 肯定發生的是置換反應 B. 肯定發生的是分解反應
C. 肯定發生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
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【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反應。計算：
（1）5.6gFe的物質的量_________；
（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
回答以下問題：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式為____________________。
（2）B→C的反應類型是_________________，該反應生成的與C互為同分異構體的副產物是__________________（寫結構簡式）。
（3）E的化學名稱是___________________________。
（4）寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。
（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。
（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________________________________。
（寫結構簡式，不考慮立體異構）。
①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體。
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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
請回答下列問題：
(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
+HCl
下列有關敘述正確的是
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 
4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。
下列敘述正確的是
A. PCl3比PCl5穩定
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
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