【題目】下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩定性：X > Y
C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W > Z
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中，不正確的是
A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
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【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反應。計算：
（1）5.6gFe的物質的量_________；
（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。
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