【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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【題目】利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當電池工作時，下列說法正確的是
A. 圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B. 工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小
C. 當Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 g
D. X 電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 銅跟稀硝酸反應：3Cu＋ 8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO
===CO2↑＋ H2O
C. 金屬鐵與醋酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
D. 鈉與水反應： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應。請按要求回答下列問題。
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）
①裝置A中反應的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。
②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。
③實驗開始應先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是_______________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應為_______________。
②陰極的電極反應式為_______________。
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)
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【題目】下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是
A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-
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