【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是
A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年大部分地區爆發了流感流感常伴隨發熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下
（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。
（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。
（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環境的氫 c.能發生銀鏡反應
（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成
的線路圖(其他試劑任選)___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）
A. 增大CO2濃度可以加快反應速率
B. 升高溫度可以加快反應速率
C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D. 增加碳的質量可以加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：
回答下列問題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
(1)A的化學名稱_________________。
(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。
(3)由F生成G的反應方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。
(5)參照上述合成路線，寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物
的合成路線__________。
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【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質均能溶于硫酸)，工業上擬用該物質為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：
（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)
（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數)；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。
（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。
（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。
（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調節溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_______（填字母序號）。
A. 鋁 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑
（2）M極發生反應的電極反應式為________；
（3）實驗過程中，SO42﹣________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有___________________，寫出產生此現象的反應方程式：__________________；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗：
（4）實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應式為________。
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【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH，2 min末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）能證明反應已經達到平衡狀態的是________。
① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2
②單位時間內生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2
③反應速率v(SO3) = 2v(O2)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系:
據圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。
（3）300 ℃時，該反應的平衡常數為________，若升高溫度該反應的平衡常數減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。
（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2________mol。
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【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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