【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 銅跟稀硝酸反應：3Cu＋ 8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO
===CO2↑＋ H2O
C. 金屬鐵與醋酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
D. 鈉與水反應： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產物的成分，氣體產物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應的化學方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現象是____________，能否根據D裝置中的現象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數據。
C裝置質量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質量 | Cu質量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據此寫出實驗時實際發生反應的化學方程式________________________。
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【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質均能溶于硫酸)，工業上擬用該物質為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：
（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)
（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數)；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。
（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。
（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。
（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調節溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。
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【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH，2 min末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）能證明反應已經達到平衡狀態的是________。
① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2
②單位時間內生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2
③反應速率v(SO3) = 2v(O2)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系:
據圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。
（3）300 ℃時，該反應的平衡常數為________，若升高溫度該反應的平衡常數減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。
（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2________mol。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數）。
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶
C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量NaClO固體的質量為149.0g
（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_______（填字母）。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.使用前要檢查容量瓶是否漏液
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用
D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。
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【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。
（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。
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【題目】下列表述正確的是：
A. 某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍
B. Cl－的結構示意圖：
C. 某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物
D. 14C和14N的質量數相等，互稱為同位素
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