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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

【答案】B

【解析】

試題加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸鈉和鹽酸反應的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和鹽酸反應的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，答案選B。

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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_______________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_______________	________	猜想Ⅲ成立

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【題目】下列敘述和判斷正確的是

A. H3O+離子的空間構型是平面三角形

B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的

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【題目】下列說法正確的是（）
A.增加反應物的用量一定能增大反應速率
B.化學反應速率只能加快不能減慢
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D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時，N極上發生氧化反應

C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連

D. 電池充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是

實驗編號	溫度/℃	平衡常數/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	平衡常數/mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	達到平衡所需時間/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t