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已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數表示分子數	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

A、不正確，方程式中化學計量數表示物質的量；B、第二個反應是吸熱反應，△H大于0；C、不正確，兩個反應中水的狀態不同，一個是氣態，一個是液態。D、正確，△H=―△H₁_―△H₂；選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol^-1 ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol^-1	B．+386 kJ·mol^-1
C．-746 kJ·mo^l-1	D．+746 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應的反應熱關系中不正確的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業合成氨的反應N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

（1）．合成 1 mol NH₃(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反應生成NH₃(g)產生的能量變化為 ______KJ。
（3）．推測反應 2NH₃(l)＝ N₂(g)＋3H₂(g) 比反應 2NH₃ (g)＝ N₂(g)＋3H₂(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量，
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態水的熱化學方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（

4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，且CO₂和H₂O物
質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知下列反應的焓變
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O₂(g) =

=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H₃= -285.8kJ/mol

試計算反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓變ΔH=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”�，F已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應熱ΔH=__________，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g） ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列敘述正確的是（）

A．2mol H₂完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量

B．1mol 液態水完全分解生成H₂和O₂時放出285.8kJ的熱量

C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱量

D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H

₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

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