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已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol^-1 ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol^-1	B．+386 kJ·mol^-1
C．-746 kJ·mo^l-1	D．+746 kJ·mol^-1

將熱化學方程式2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1；N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol^-1 ；兩方程式進行疊加可得反應2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的反應熱為-746 kJ·mo^l-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（）

A．561 kJ﹒mol-1

B．-93 kJ﹒mol-1

C．-561 kJ﹒mol-1

D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式
（2）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數表示分子數	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
結合上述熱化學方程式，計算得出△H₁＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215k

J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的熱化學方程式：(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
。
(2) 氫氣與碘蒸氣反應，生成1molHI氣體時，吸收25.9KJ的熱量；
。

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