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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列敘述正確的是（）

A．2mol H₂完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量

B．1mol 液態水完全分解生成H₂和O₂時放出285.8kJ的熱量

C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱量

D．上述熱化學方程式可表示為H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H

₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數表示分子數	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）寫出該反應的熱化學方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧氣中完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H₂O（g）反應生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ熱

量。
（4）0.3mol的氣態高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄
F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關系式________________________________________________________________________
(2)可逆反應：aA(g)＋bB(g)

??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L^－1，以物質C的濃度變化來表示這段時間內反應的平均速率應為__________ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
則反應熱△H=______kJ?mol^-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，______（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是______．

（3）工業上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為______mol?L^-1；
②此時溶液pH=______．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數為K=8×10⁶L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的熱化學方程式：(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
。
(2) 氫氣與碘蒸氣反應，生成1molHI氣體時，吸收25.9KJ的熱量；
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之，比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

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