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（3分）已知下列反應的焓變
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O₂(g) =

=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H₃= -285.8kJ/mol

試計算反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓變ΔH=

（3分）－202.5 kJ·mol^－¹

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式
（2）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的熱化學方程式為：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
則反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH為（）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應合

成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

250℃: K₁=__________

300℃: K₂=0.270

350℃: K₃=0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K₁。
⑵已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________

，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215k

J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結(jié)束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）白磷（P₄）是正四面體構(gòu)型的分子，當與氧氣作用形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個氧原子。化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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