Answer 1

（1） ①B(2分)  ②Na₂CO₃(1分)；相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c(CO₃^2－)較大 (1分)
（2）蒸發濃縮(1分)、冷卻結晶(1分)   取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液,若出現白色沉淀，即證明該晶體中含有SO₄^2- (2分)
（3）HNO₃(1分)浸出時部分鉛離子生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產率(2分)
（4）4 PbSO₄ + 6OH^- ="3" PbO·PbSO₄·H₂O + 3 SO₄^2- + 2 H₂O   (2分)  
（5） 60(2分)

解析試題分析：（1） ①對于PbSO₄(s)＋CO(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)可知：
反應的平衡常數
根據轉化關系可知PbSO₄的K_sp比PbCO₃的K_sp大，A正確；當K=1，平衡時才有c(CO)＝c(SO₄^2-)，B不正確；C正確。
②室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化，前者c(CO₃^2－)較大， PbSO₄轉化率較大。
（2）濾液A能用來回收Na₂SO₄·10H₂O，提取該晶體的主要步驟有干燥蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；檢驗該晶體中SO₄^2-的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl₂溶液,若出現白色沉淀，即證明該晶體中含有SO₄^2-。
（3）可循環使用的物質HNO₃；若HNO₃中殘留的SO₄^2-過多，循環利用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產率；
（5）由于：Na₂SO₃+PbO₂===PbO+ Na₂SO₄可知：n(Na₂SO₃)=n(PbO₂)= =0.03mol，故需要加入60mL的0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液。
考點：化學工業中的條件選擇、分離操作、離子檢驗及相關反應原理。