CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-
CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變為淺藍色 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-，該反應的離子方程式為_____________。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。(填字母)
A．C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池， 其正極的電極反應式為： 。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
(1) A中反應的離子方程式為 。
(2)B中Sn極的電極反應式為 。Sn極附近溶液的c
（填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是 ，總反應的化學方程式為
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為 (填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6．5g。求：
（1）原電池生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）B中預期的實驗現象是 ，D中的試劑是 。
（2）已知① C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ； ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ；ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。
（3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率。其實現的能量轉化形式主要是由 能轉化為 能，a的電極反應式是 。
（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨。假設該方 法每小時處理含CO2的體積分數為11.2%的燃煤煙氣 1000 m3(標準狀況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某鏈狀有機物分子中含有m個—CH3 ，n個—CH2—，a個
，其余為—Cl，則—Cl的數目可能是
| A．2n+3a-m | B．a+2-m | C．n+m+a | D．a+2n+2-m |
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