Question

現有濃度均為0.1mol·L^－1三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是(      )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

C

解析試題分析：溶液①為單一的醋酸溶液，所以溶液中有CH₃COO^-、H⁺、OH^- 3種離子，因此A選項不滿足電荷守恒，A錯誤；溶液①、②等體積混合，則酸堿恰好完全中和生成醋酸鈉，但是由于等體積混合，體積增大，得到的c(CH₃COO^- )< 0.1mol·L^－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)，所以B錯誤，C正確；溶液①、③等體積混合，溶液呈酸性，因此c(H⁺)> c(OH^-)，而c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)，所以D錯誤，故選C。
考點：本題考查的是混合溶液 中離子濃度大小比較。