【題目】今有反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應體系的壓強
D. 升高了反應的溫度
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【題目】I.現有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；
步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；
步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。
(1)下列有關該溶液說法正確的是________________(填字母)。
A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________(填化學式)并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。
II.用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數為10NA
B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數為3NA
D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA
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【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。
（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。
（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子方程式為_______________________。
（3）若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發生反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】某化學反應2A(g) 
B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，下列說法錯誤的是
A. 在(1)中，反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應
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【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。
（3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
B 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C 定容時俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦井時，用火把照明
B. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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