【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦井時，用火把照明
B. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應體系的壓強
D. 升高了反應的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現象1和現象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O
C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發生反應的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設計為如圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是( )
A. Cd作負極，Co作正極
B. 原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極
C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的數據如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據要求回答下列問題：
（1）步驟B中若采用質量分數為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質的量濃度為____。
（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____________________________。
（3）步驟E中調節pH的范圍為______________________________。
（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。
（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發生反應，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，
①請完成上述離子方程式； _____________
②請描述Mn2+未完全反應時出現的現象__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42的離子個數比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 將FeSO4高溫灼燒，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀 | 氣體中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液變紅 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3- |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體 | 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D
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