Question

【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。

（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。

（3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A 容量瓶洗滌干凈后未干燥

B 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C 定容時俯視刻度線

D 燒杯和玻璃棒未洗滌

Answer 1

【答案】NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD

【解析】

(1)1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；

(2)由n==分析解答；

(3)①根據實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；

②根據m=cVM計算溶質的質量，同時考慮容量瓶的規格、天平的精確度來解答；
③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)0.5molNa2CO3中含有鈉離子個數為：0.5mol×2×NA=NA；

(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；

(3)①實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容；

②實驗室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質量為14.6g；

③A．容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故A錯誤；

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B正確；

C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；

故答案為BD。